Questão de quimica — ITA 2024

Para quantificar o ácido ascórbico ($C_6H_8O_6$(C índice 6H índice 8O índice 6)) em uma amostra de alimento, foram adicionados 100 mL de uma solução aquosa $0,005\,mol\,L^{-1}$(0,005 mol L elevado a menos 1) em $I_2$(I índice 2). Após a reação completa do ácido ascórbico, o $I_2$(I índice 2) remanescente foi titulado com uma solução aquosa $0,005\,mol\,L^{-1}$(0,005 mol L elevado a menos 1) em $Na_2S_2O_3$(Na índice 2S índice 2O índice 3), sendo utilizados 20 mL dessa solução até o ponto de equivalência. $C_6H_8O_6(aq)+I_2(aq)\rightarrow2H^+(aq)+2I^-(aq)+C_6H_6O_6(aq)$(C índice 6H índice 8O índice 6 (aq) mais I índice 2 (aq) resulta em 2H elevado a mais (aq) mais 2I elevado a menos (aq) mais C índice 6H índice 6O índice 6 (aq)) $I_2(aq)+2S_2O_3^{2-}(aq)\rightarrow2I^-(aq)+S_4O_6^{2-}(aq)$(I índice 2 (aq) mais 2S índice 2O índice 3 elevado a 2 menos (aq) resulta em 2I elevado a menos (aq) mais S índice 4O índice 6 elevado a 2 menos (aq)) Considere as seguintes afirmações sobre a reação: I. Entre $I_2$(I índice 2) e o ácido ascórbico, há uma reação de oxirredução, em que o ácido ascórbico age como agente redutor, e o $I_2$(I índice 2), como agente oxidante. II. A quantidade de ácido ascórbico presente na amostra é de aproximadamente 0,08 g. III. Após a titulação de neutralização do ácido ascórbico ($pK_{a1}=4,17$(pK índice a1 igual a 4,17)) com $I_2$(I índice 2), no ponto de equivalência, o pH da solução resultante é maior que 7,0. IV. O $I_2$(I índice 2) pode ser substituído por $Br_2$(Br índice 2) como titulante no processo de quantificação do ácido ascórbico por titulação. Com base nas afirmações acima, estão CORRETAS